**Công Thức Phân Tử Của Etilen Là Gì? Tổng Quan Chi Tiết Nhất**

Bạn đang tìm kiếm thông tin về etilen và công thức phân tử của nó? Bài viết này của CAUHOI2025.EDU.VN sẽ cung cấp cho bạn cái nhìn toàn diện về etilen, từ công thức cấu tạo, tính chất hóa học, ứng dụng, đến những lưu ý về an toàn khi sử dụng. Chúng tôi sẽ giúp bạn hiểu rõ về hợp chất hữu cơ quan trọng này.

Etilen Là Gì?

Etilen, còn được gọi là ethylene, là một hydrocacbon không no, thuộc dãy đồng đẳng anken. Nó là một chất khí không màu, có vai trò quan trọng trong nhiều ngành công nghiệp và nông nghiệp. Công Thức Phân Tử Của Etilen Là C2H4.

Công Thức Phân Tử Của Etilen Là Gì?

Công thức phân tử của etilen là C2H4. Điều này có nghĩa là mỗi phân tử etilen chứa 2 nguyên tử carbon (C) và 4 nguyên tử hydro (H). Công thức cấu tạo của etilen là CH2=CH2, cho thấy hai nguyên tử carbon liên kết với nhau bằng một liên kết đôi. Liên kết đôi này bao gồm một liên kết sigma (σ) bền vững và một liên kết pi (π) kém bền, dễ bị đứt gãy trong các phản ứng hóa học.

Nguồn Gốc Và Lịch Sử Phát Hiện Etilen

Etilen được biết đến từ rất lâu, nhưng vai trò sinh học của nó chỉ được phát hiện vào đầu thế kỷ 20.

• 1917: Lần đầu tiên người ta phát hiện ra etilen có tác dụng kích thích quả chín.
• 1924: Frank E. Denny nghiên cứu và phát hiện ra rằng khí etilen từ đèn dầu hỏa gây ra sự chín của thực vật.
• 1933-1937: Nhiều nghiên cứu chứng minh khí này được sinh ra từ thành phần của thực vật, chủ yếu là trong các loại quả.
• 1934: Richard Gale cung cấp bằng chứng cho thấy thực vật nhận thấy và cảm nhận được etilen.
• 1935: Croker đưa ra đề xuất rằng etilen là một hormone thực vật làm cho trái cây chín, đồng thời làm các mô thực vật phát triển và lão hóa.

Tính Chất Vật Lý Của Etilen

Etilen có những tính chất vật lý đặc trưng sau:

• Trạng thái: Chất khí ở điều kiện thường.
• Màu sắc và mùi: Không màu, không mùi.
• Tỷ trọng: Nhẹ hơn không khí.
• Độ tan: Ít tan trong nước, tan nhiều trong ete và một số dung môi hữu cơ.

Để nhận biết khí etilen, người ta thường sử dụng các phương pháp sau:

• Dẫn khí etilen qua dung dịch brom: Dung dịch brom màu da cam sẽ bị mất màu do etilen phản ứng với brom.
• Dẫn khí etilen qua dung dịch kali pemanganat (KMnO4): Dung dịch kali pemanganat sẽ bị mất màu.

Tính Chất Hóa Học Của Etilen

Etilen là một hydrocacbon không no, có liên kết đôi trong phân tử, do đó nó có các tính chất hóa học đặc trưng sau:

1. Phản Ứng Oxi Hóa

Khi etilen cháy hoàn toàn, nó tạo ra CO2 và H2O, đồng thời tỏa nhiều nhiệt:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

2. Phản Ứng Cộng

Phản ứng cộng là phản ứng đặc trưng của các hợp chất không no như etilen.

• Cộng với dung dịch brom (Br2): Làm mất màu dung dịch brom.

  C2H4 + Br2 → C2H4Br2

• Cộng với clo (Cl2):

  CH2 = CH2 + Cl2 → CH2Cl – CH2Cl

• Cộng với hydro (H2): Cần xúc tác kim loại (Ni, Pt, Pd) và nhiệt độ.

  C2H4 + H2 → C2H6

• Cộng với axit halogenhydric (HCl, HBr):

  CH2= CH2 + HCl → CH3CH2Cl

  C2H4 + HBr → C2H5Br

• Cộng với nước (H2O): Cần xúc tác axit (H2SO4) và nhiệt độ.

  C2H4 + H2O → C2H5OH (etanol)

3. Phản Ứng Trùng Hợp

Trong điều kiện thích hợp, các phân tử etilen có thể kết hợp với nhau tạo thành một phân tử lớn gọi là polime. Phản ứng này được gọi là phản ứng trùng hợp.

nCH2 = CH2 → (-CH2 – CH2-)n (Polietilen)

Điều Chế Etilen

Có hai phương pháp chính để điều chế etilen:

• Trong công nghiệp: Etilen được sản xuất bằng cách cracking (bẻ gãy) các ankan hoặc tách hydro từ ankan tương ứng.

• Trong phòng thí nghiệm: Etilen có thể được điều chế bằng cách đun nóng etanol với axit sunfuric đậm đặc ở nhiệt độ cao.

  CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O (H2SO4 đặc, nhiệt độ)

Ứng Dụng Của Etilen

Etilen có rất nhiều ứng dụng quan trọng trong các lĩnh vực khác nhau:

1. Công Nghiệp và Đời Sống

• Nguyên liệu tổng hợp polime: Etilen là nguyên liệu quan trọng để sản xuất polietilen (PE), một loại nhựa được sử dụng rộng rãi trong sản xuất bao bì, màng mỏng, đồ gia dụng, v.v.
• Sản xuất các hóa chất hữu cơ khác: Từ etilen, người ta có thể tổng hợp ra nhiều hóa chất hữu cơ thiết yếu khác như etanol, etilen oxit, etylen glicol, v.v.
• Ứng dụng trong nhiều lĩnh vực: Sản xuất bao bì, vận chuyển, ngành điện tử, dệt may, chế tạo chất phủ và chất kết dính, vật liệu xây dựng, ngành hóa dầu và dẫn xuất.

2. Nông Nghiệp

• Kích thích sinh trưởng: Etilen làm tăng sự sinh trưởng của các tế bào thực vật.
• Kích thích nảy mầm và sinh trưởng: Etilen được sử dụng để kích thích sự nảy mầm và sinh trưởng của các loại cây trồng.
• Tăng năng suất cây trồng: Etilen giúp tăng năng suất cây trồng, phục vụ cho các ngành nông nghiệp trồng trọt và canh tác.
• Kích thích quả mau chín: Etilen được sử dụng rộng rãi để thúc đẩy quá trình chín của trái cây.

3. Sinh Học

Etilen đóng vai trò quan trọng trong nhiều quá trình sinh học của thực vật:

• Quá trình chín của quả: Etilen kích thích quá trình chín của quả.
• Hiện tượng rụng: Etilen ảnh hưởng đến hiện tượng rụng của các bộ phận cây (hoa, quả, cành, lá).
• Sự ứng động: Etilen cùng auxin gây hiện tượng vận động cảm ứng ở thực vật.
• Sự giãn tế bào theo hướng bên: Etilen ảnh hưởng đến sự giãn tế bào của cây.
• Sự nảy mầm, chồi của một số loài cây: Etilen phá ngủ và bắt đầu sự nảy mầm của hạt ngũ cốc.
• Sự cảm ứng ra hoa: Etilen là một thành phần cơ bản trong khói gia tăng quá trình trổ hoa.
• Sự tăng tốc già của lá: Etilen có thể làm tăng tốc độ già của lá.
• Phát triển của cây non: Etilen ảnh hưởng đến sự phát triển của cây non.
• Xuất hiện rễ phụ ở cành ngâm: Etilen ảnh hưởng đến việc xuất hiện rễ phụ ở cành ngâm.

Etilen C2H4 Nguy Hiểm Như Thế Nào?

Mặc dù có nhiều ứng dụng hữu ích, etilen cũng có thể gây nguy hiểm nếu không được sử dụng đúng cách:

• Ngạt thở: Etilen không độc, nhưng có thể gây ngạt thở nếu nồng độ quá cao trong môi trường kín, làm giảm lượng oxy.
• Khó phát hiện: Etilen là khí không màu, không mùi, nên khó nhận biết sự tích tụ của nó trong không gian kín.
• Mất nhận thức và tử vong: Hít quá nhiều etilen có thể gây mất nhận thức, gây mê, thậm chí tử vong do ngạt thở.
• Bỏng lạnh: Tiếp xúc với etilen ở dạng lỏng có thể gây tê cóng và đông cứng các mô.
• Dễ cháy: Etilen rất dễ bắt lửa và gây cháy nổ.
• Áp suất cao: Các bình chứa etilen đều chứa áp suất cao, cần tránh rò rỉ và thường xuyên kiểm tra.

Bài Tập Về Etilen (C2H4)

Dưới đây là một số bài tập liên quan đến etilen để bạn luyện tập:

Bài Tập 1:

Chỉ ra số liên kết đơn hoặc liên kết đôi giữa những nguyên tử carbon có trong phân tử các chất sau:

a) CH3 – CH3

b) CH2 = CH2

c) CH2 = CH – CH = CH2

Lời giải:

a) Trong CH3 – CH3 có 1 liên kết đơn giữa các nguyên tử carbon (C – C)

b) Trong CH2 = CH2 có 1 liên kết đôi giữa các nguyên tử carbon (C = C)

c) Trong CH2= CH – CH = CH2 có 1 liên kết đơn và 2 liên kết đôi

Bài Tập 2:

Sử dụng phương pháp hóa học để loại bỏ khí etilen có sẵn trong khí metan để thu được khí metan tinh khiết.

Lời giải:

Dẫn hỗn hợp qua dung dịch brom dư, khi đó etilen sẽ phản ứng tạo ra dibrometan là chất lỏng còn ở lại trong dung dịch và chỉ có khí metan thoát ra.

CH2 = CH2 + Br2 → Br – CH2 – CH2 – Br

Bài Tập 3:

Để đốt cháy được 4,48 lít khí etilen cần sử dụng:

a) Bao nhiêu lít oxi?

b) Bao nhiêu lít không khí chứa 20% thể tích oxi? Biết thể tích các khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Lời giải:

a) Ta có phương trình phản ứng cháy của etilen:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

Theo đề bài, ta có: nC2H4 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol)

Từ PTPƯ: nO2 = 3.nC2H4 = 3.0,2 = 0,6 (mol)

VO2 = nO2.22,4 = 0,6.22,4 = 13,44 (lít)

b) Thể tích không khí: Vkk = VO2.(100/20) = 13,44.(100/20) = 67,2 (lít)

Mua Khí Etilen C2H4 Công Nghiệp Ở Đâu?

Với những ứng dụng đa dạng, khí etilen được sản xuất với số lượng lớn và lượng tiêu thụ cao. Bạn có thể dễ dàng tìm mua khí etilen ở nhiều nơi trên thị trường với các quy cách đóng gói phù hợp với từng nhu cầu. Tuy nhiên, để đảm bảo chất lượng sản phẩm, giá thành cũng như an toàn khi sử dụng, cần lựa chọn những cơ sở uy tín, đã được kiểm định thực tế.

Tổng Kết

Hy vọng bài viết này đã cung cấp cho bạn những thông tin hữu ích về etilen, bao gồm công thức phân tử, tính chất, ứng dụng và những lưu ý quan trọng khi sử dụng. Nếu bạn có bất kỳ câu hỏi nào khác, đừng ngần ngại liên hệ với CAUHOI2025.EDU.VN để được giải đáp.

Bạn đang gặp khó khăn trong việc tìm kiếm thông tin hóa học chính xác và đáng tin cậy? CAUHOI2025.EDU.VN luôn sẵn sàng trợ giúp! Chúng tôi cung cấp câu trả lời chi tiết, dễ hiểu và được kiểm chứng kỹ lưỡng bởi đội ngũ chuyên gia. Hãy truy cập CAUHOI2025.EDU.VN ngay hôm nay để khám phá thêm nhiều kiến thức hữu ích và đặt câu hỏi của bạn!
Bạn có thể liên hệ với CAUHOI2025.EDU.VN theo thông tin sau:

Địa chỉ: 30 P. Khâm Thiên, Thổ Quan, Đống Đa, Hà Nội, Việt Nam

Số điện thoại: +84 2435162967

Trang web: CauHoi2025.EDU.VN

Câu Hỏi Thường Gặp Về Etilen

Dưới đây là một số câu hỏi thường gặp về etilen:

1. Công thức phân tử của etilen là gì?
   Công thức phân tử của etilen là C2H4.

2. Etilen có màu và mùi không?
   Etilen là chất khí không màu và không mùi.

3. Etilen tan nhiều trong nước hay dung môi hữu cơ?
   Etilen tan ít trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ.

4. Phản ứng đặc trưng của etilen là gì?
   Phản ứng đặc trưng của etilen là phản ứng cộng.

5. Etilen có làm mất màu dung dịch brom không?
   Có, etilen làm mất màu dung dịch brom.

6. Etilen được điều chế từ nguồn nào trong công nghiệp?
   Trong công nghiệp, etilen được điều chế từ quá trình cracking ankan hoặc tách hidro từ ankan.

7. Etilen có ứng dụng gì trong nông nghiệp?
   Etilen được sử dụng để kích thích quả chín nhanh hơn.

8. Etilen có độc không?
   Etilen không độc nhưng có thể gây ngạt thở nếu nồng độ quá cao.

9. Điều gì xảy ra khi hít phải quá nhiều etilen?
   Hít quá nhiều etilen có thể gây mất nhận thức, gây mê, thậm chí tử vong do ngạt thở.

10. Cần lưu ý gì khi sử dụng etilen?
    Cần tránh để etilen tiếp xúc với lửa và các nguồn gây cháy nổ, đồng thời bảo quản bình chứa etilen ở nơi thoáng khí.